下列有关实验及其现象描述不正确的是（ ）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B．铁在空气中燃烧火星四射
A、查看原帖>>红磷在空气和氧气中都能燃烧，产生大量的白烟．
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B、铁在空气中不能燃烧．
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红．D、白磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法错误．
下列实验现象的描述错误的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．
一直有巨量的核聚变（没有裂变）。A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，故选项说确．时生成黑色固体，所以正确．
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，所以正确．
写出下列反应的化学符号表达式．（1）一种暗紫色的固体制取氧气______；（2）一种金属燃烧火星四射______
A、白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．（2）铁是一种金属，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．
（5）氢溶液是一种无色液体，加入一种黑色粉末二氧化锰作催化剂，可以较快的制取氧气，（3）红磷与氧气在点燃条件下反应生成，反应的化学方程式为：4P+5O2 点燃 . 2P2O5．反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．
故为：（1）2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；（3）4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（4）S+O2 点燃 . SO2；（5）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．
铁的文字表达式为剧烈燃烧火星四射
D、燃烧，产生蓝色火焰，故选项说确．分析： 首B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说确．先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；由反应类型确定反应特征即可． （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）在加热条件下生成、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（3）氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：氢水和氧气．故为：（1）：铁+氧气四氧化三铁；化合；（2）+二氧化锰+氧气；分解；（3）氢水和氧气． 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．
铁丝在氧气中燃烧没有火星四射的原因
D、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，所以错误．铁丝在氧气中燃烧没有火星四射的原因：氧气浓度太低、铁丝太粗、表面的锈或油未除去等．
燃烧的定义是物质（燃料）与氧化剂发生强烈化学反应并伴有发光发热的现象，恒星附近有没有氧气，怎么可能是燃烧。恒星的发光发热是一个物理现象而不是化学现象就更不能是燃烧了，恒星的恒星的发光发热是由核聚变反应再向外释放能量的过程拓展知识：
我们要先了解造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是什么，因为实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
设铁中含有0.5﹪的碳，则反应后将生成超过6﹪（分子个数比例，以产物为CO2与Fe3O4粗略计算）的二氧化碳分子，大量二氧化碳分子的气化足以推动周围的熔化物向四周飞溅使反应生成的氧化物脱离铁丝表面，使里面较纯的铁能与氧气进一步反应。因而使含有一定量碳的铁在氧气中燃烧比纯铁容易，并持久，比铝更容易点燃。
从上面可以看出，凡是在固体或液体内部能产生气体，其压强能推开其包围物，就可以形成爆裂物，如果温度足够高，我们就可以看到火星四射。铁丝燃烧火星四射的原因是铁中含有一定数量的碳，碳的存在同时导致铁容易燃烧。
物质燃烧的现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误．B试题分析：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，所以A不正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确；所以选B；红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，而不是雾，因为产生的是固体，不是液体，所以C不正确；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，而不是红色，所以D不正确。
C、电解水时负极产生的是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰．小恒星为何比大恒星的寿命要长的多？
（2）B与A反应是铁燃烧产生四氧化三铁，故反应的文字表达式为：铁+氧气点燃四氧化三铁．该反应符合“多变一”，故为化合反应．因为小恒星的核聚变速度比大恒星慢很多。而正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化（仅在表面）而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。大恒星作为星系的中心，它会向周围的小恒星燃烧质量所以他的寿命相对较短。
恒星都在燃烧吗？
故选：D．里面的就是利用核聚变。
与其说燃烧，不如说说爆炸更其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。合适。
下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（ ）A．白磷燃烧产生白雾B．铁丝在氧气中燃烧火星四射C
C、硫在氧气中（2）铁+氧气点燃四氧化三铁．化合反应．燃烧，发C、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色，所以正确．出明亮的蓝紫色火焰，故选项说确．
下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
是的！一直在发生核裂变和聚变。D
试题分析：A、红磷在氧气中燃烧，产生浓浓的白烟，不合题意；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，不合题意；C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。考点：物质（4）硫粉燃烧生成，是有性气体生成的化合反应，反应的化学方程式为：S+O2 点燃 . SO2．在氧气中燃烧的实验现象。点评：铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成物是黑色的四氧化三铁固体。
学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑
故选B．故选：A．B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有性气味的气体，故选项说确．
C、向稀硫酸中滴加紫色石蕊，溶液变红色，故选项说确．