九年级上册化学方程式【说是有20多个】
3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体品1．用氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑
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2．用制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2
物质与氧气的反应
3．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
4．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
5．碳燃烧C + O2 点燃CO2
6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7．硫燃烧S + O2 点燃SO2
8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟
4P + 5O2 点燃2P2O5
9．碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO
10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2
12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O
13．（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2
14．电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳参与的反应
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳与反应/在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO
20．还原氧化铜（具有还1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
燃烧（具有可燃性）2CO+O2点燃2CO2
碳参与的反应
22．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）C+2CuO高温 2 Cu +CO2 ↑
碳燃烧（可燃性）C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO
23．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/与水反应生成SO2 + H2O = H2SO3
金属参与的反应
25．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金属与盐溶液反应
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
、氢氧化钙参与的反应
27．（1）碱与非金属氧化物反应：
二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳与反应/在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）碱与某些盐反应：碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
30．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑赞同0| 评论
九年级上册化学第三单元知识点
磷酸根渊博的人是多么神奇啊，他们的大脑像蜘蛛网，粘住所有知识的小昆虫;知识化的过程是一个被概念化的过程，从一个活生生的人变成一个机器的过程。下面我给大家分享一些九年级上册化学第三单元知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
2.下列变化属于化学变化的是（）九年级上册化学第三单元知识1
考点1 分子
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
2.分子的基本性质
(1)分子体积和质量都很小。
(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。
(3)分子在不停运动。
(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(5)分子是由原子构成的。
3.分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等
5.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等
稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等
考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化;
⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动
(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔
九年级上册化学第三单元知识2
考点4 原子的构成
⒈构成原子的粒子
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。
考点5 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数
考点6 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。
考点7 元素符号
1.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点8 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
九年级上册化学第三单元知识3
考点9 元素周期表
元素周期表的结构
原子序数———— 8 O————元素符号
(核电荷数) 氧 ———— 元素名称
16.00 ————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(3)元素周期表同一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增。
考点10 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释：
⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数=核外电子数 ?阴离子：质子数<核外电子数 子数
考点 11
⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示 方法 ：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
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九年级上册化学目录
三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。九年级上册化学目录篇一： 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的.构成 课题2 元素 课题3 离子
课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记
元素周期表
九年级下
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成课题2 溶解度
课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们
附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ 部分名词中英文对照表
九年级上册化学目录 篇二：
化学人教版九年级上册
单元 走进化学世界
课题1 物质的变化与性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 第三单元 物质构成的奥妙
课题1 分子和原铵根子
课题2 原子的结构
课题3 元素
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
课题2 水的净化
课题3 水的组成
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
实验活动3 燃烧的条件
化学人教版九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应
实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
实验活动8 粗盐中难溶性杂志的去除 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料
九年级上册化学
用四根燃烧的木条分别伸入四个集气瓶内，观察到的现象为：
木条燃烧情况无多大变化的是空气；
木条燃烧更旺的是氧气；
燃烧的木条立即熄灭的是氮第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。气和二氧化碳。
然后向这两瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡后变浑浊的是二氧化碳
-----------------------------------参与的反应--------------------------
（1）红磷的量不足；（2）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；（3、剩余品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内。
山东教育出版社九年级上册化学期末试题及
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。一、选择题
第六单元 碳和碳的氧化物1.将与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KOH、NaCl
4.将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）
A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液
5.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是()
A.Ba(OH)2、H2SO4、HClB.CuCl2、NaOH、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、H2SO4、HCl
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的作顺序为
7.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
8.机尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（）
A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5
9.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）
A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClCaCl2NaOHD.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是()
A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g，小于2.86g
11.CaCO3和KHCO3中，氧元素的质量分数为（）
A.52%B.12%C.24%D.48%
12.经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃406080100
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是()
13.下列方框中，符合2H2意义的示意图是()
14.质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是()
A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%
15.下列各组微粒中，属于同一种元素的是()
A.Cl和Cl-B.CO2和CO
C.H和HeD
16.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）
A.H2SO4+NaOHB.H2SO4+Ba(OH)2C.HCl+Fe（OH）3D.HCl+Na2CO3
17.某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为（）
A.56B.24C.27D.13
18.下列金属中，活动性的是()
A.FeB.NaC.AlD.Ag
19.某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁
20.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是()
A.12克B.8克C.5克D.10克
二、推断题
21.溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4"↓+2HCl。某同学将80g溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求溶液的溶质质量分数。
三、实验题
22.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
23.以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题．
（1）写出指定仪器的名称：①_________，②_________；
（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是_________（填字母），有关反应的化学方程式是_________；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_________（写出一条）；
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是_________．
（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是；该实验说明_________________。
（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较（填编号）更好，原因是。
四、计算题
25.某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？
26.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。
五、填空题
27.已知铝原子的结构示意图为，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28.某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29.____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30.化学是研究物质、、以及的科学。
31.填写分离下列各混合物所用的主要作方法。
（1）除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32.描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
一、选择题
1、C2、C3、A4、C5、BC6、A7、B8.C9、C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、B19、B20、C
二、推断题
一、原子的构成21、26%
三、实验题
22、（1）①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳，或C)
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）
（3）部分浸入盐水的铁钉
23、（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）ABCE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;装置漏气（反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等）（3）2H2O22H2O+O2↑
24、（1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的易燃烧，着火点高的不易燃烧（合理即可）
（2）乙乙装置能得到稳定的气流（合理即可）
四、计算题
25、1750t
26、96g
五、填空题
27、133
28、+6
29：分子原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、（1）过滤（2）蒸发
32、①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬；
②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成；
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
九年级上册化学课件
第十单元 酸和碱一、课题内容
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型
三、课程标准与教材分析
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析
九年级(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标
1．知识与技能：
（1）了解水的物理性质。
（2）认识水的组成。
（3）能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2．过程与方法：
（1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
（2）通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
（3）借助多媒体指导学生观察动画和，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3．情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、
九、教学过程33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
十、教学反思
水是由氢元素和氧元素组成的。
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、者、合作者等作用。
此外，在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，要时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
初三《化学九年级上册》（62页）的元素符号及名称分别有哪些？
24.实4.化学用语验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。氢 H (1)；氦 He (4)；碳C(12)；氮N(14)；氧O(16)；氟F(19)；氖Ne(20)；钠Na(23)；
镁Mg(24)；铝Al(27)；硅Si(28)；磷P(31)；硫S(32)；氯Cl(35.5)；氩Ar(40)；钾K(39)；
钙Ca(40)四、化学学习的特点：；锰Mn(55)；铁Fe(56)；铜Cu(63.5)；锌Zn(65)；银Ag(108)；钡Ba(137)；铂Pt(195)；金Au(197)；汞Hg(201)；碘I(127)。
O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
九年级上册化学重点知识点
A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①【性质活泼的氧气】
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
②也不能做化学反应容器2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
【空气】
一、空气的组成及各成分的用途
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(、、等)和烟尘。
2.危害：
①损害人体的健康;
②影响作物的生长;
③破坏生态平衡;
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：
①加强大气质量监测;
②改善环境状况;
③使用清洁能源;
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：、、、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
【氧气的制法】
一、分解氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
二、加热制取氧气
(1)反应原理--(加入)二氧化锰(并加热)-→+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热制取氧气
(1)反应原理--(加热)-→+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、
2、作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】
(6)加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时的粉末进入导管，使水槽中的水变红】
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
四、温室效应九年级上册化学文字表达式及化学方程式
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九年级（1--4单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1. 红磷燃烧： 产生大量白烟、放热、生成白色固体
红磷+氧气 P + 02--- P2O5
2. 硫燃烧：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热、生成有味气体、
硫+氧气 S + O2---- SO2
3.木炭燃烧：在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧产生白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体
木炭+氧气二氧化碳 C + O 2---- CO2
4.铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气四氧化三铁 Fe + O2 --- Fe3O4
5.镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
镁+氧气氧化镁 Mg + O2 --- MgO
6.制氧气： 生成使带火星的木条复燃的气体
+二氧化锰+氧气 KMnO4 ---- K2MnO4+ MnO2+ O2
7.氢制氧气
氢水+氧气 H2O2 ---- H2O + O2
8.制氧气
+氧气 KClO3 --- KCl + O2
9.氢气燃烧： 产生淡蓝火焰、放热、且有水珠生成
氢气+氧气水 H2 + O2 --- H2O
10.水电解：初中的一个条件为“通电”的反应且生成两种气体。
水氧气+氢气 H2O --- H2 + O2
九年级（5--7单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1.(3)反应原理：氢(加入)二氧化锰-→水+氧气铁与硫酸铜反应
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO4--- FeSO4+ Cu
2.煅烧石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳 CaCO3 --- CaO+ CO2
3. 碳燃烧不充分
碳+氧气 C+O2 --- CO
4. 木炭和氧化铜反应
碳+氧化铜铜+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO2
5. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应
碳+氧化铁铁+氧气 C + Fe2O3--- Fe + CO2
6. 木炭和二氧化碳反应
碳+二氧化碳 C + CO2--- CO
7. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl--- CaCl2+ CO2 + H2O
8. 二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸不稳定，易分解。
CO2 + H2O -- H2CO3 H2CO3 -- CO2 + H2O
9. 二氧化碳和氢氧化钙反应
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水 CO2 + Ca(OH)2--- CaCO3 + H2O
10. 燃烧
+氧气二氧化碳 CO + O2--- CO2
11. 甲烷燃烧
甲烷+氧气二氧化碳+水 CH4 + O2--- CO2 + H2O
12. 酒精（乙醇）燃烧
酒精+氧气二氧化碳+水 C2H5OH + O2--- CO2 + H2O
13. 锌与稀硫酸制氢气
NH4+锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 Zn + H2SO4--- ZnSO4 + H2