1869年化学家门捷列夫根据自己的判断大胆提出元素周期律的科学家所预言了几种
2、我是氦，我无赖，得失电子我最菜。门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。 (1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
门捷列夫元素周期表_门捷列夫元素周期表的发现
门捷列夫元素周期表_门捷列夫元素周期表的发现
门捷列夫元素周期表_门捷列夫元素周期表的发现
6 C碳12.011调查元素名称的由来，也是一件很有趣的事。
三种元素:镓Ga锗Ge钪Sc
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性
19、我是钾，把火加，来当家。A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
48 Cd镉112.41B．X位于周期表第四周期，82 Pb铅207.2非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选D．
门捷列夫的元素周期表（门捷列夫）
您好,现在我来为大家解答以上的问题。门捷列夫的元素周期表，门捷列夫相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！您好,现在我来为大家解答以上的问题。门捷列夫的元素周期表，门捷列夫相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、门捷列夫 俄...
29 Cu铜63.541、门捷列夫 俄国化学家。
25 Mn锰54.9383、1850 年入圣彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师 。
4、1857 年任圣彼得堡大学副。
6、1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的化学家。
7、1861年回圣彼得堡从事科学著 述工作 。
8、 1863 年任工艺学院教 授，1865年获化学博士学位。
9、1866年任圣彼得堡大学普通化学，1867年任化学教研室主任。
10、1893年起，任度量衡局。
12、 门捷列夫的贡献是发现了化学元素周期律。
13、今称门捷列夫周期律。
14、1869年2月 ，门捷列夫编制了一份包括当时已知的全部63种元素的周期表(表1)。
15、同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄国化学会上宣读了题为《元素的属性与原子量的关系》的论文，阐述了元素周期律的要点：①按照原子量的大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
16、②原子量的大小决定元素的特征。
17、③应该预料到许多未知单质的发现，例如，预料应有类似铝和硅的，原子量位于65～75之间的元素。
18、④已知某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。
19、 1871年门捷列夫又发表了《化学元素周期性的依赖关系》论文，对化学元素周期律作了进一步阐述。
20、他还重新修订了化学元素周期表（ 表2 ） ，把1869 年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式。
21、 门捷列夫在发现周期律及制作周期表的过程中，除了不顾当时公认的原子量而改排了某些元素 ( Os、Ir、Pt、Au；Te、I；Ni、Co)的位置外，并且考虑到周期表中合理的位置，修订了其他一些元素（In、La、Y、Er、Ce、Th、U）的原子量，而且预言了一些元素的存在。
22、在1869年的元素周期表中，门捷列夫为4种尚未被发现的元素留下空位 。
23、1871 年他又发表论文 《 元素的自然体系和运用它指明某些元素的性质 》，对一些元素，例如，类铝 、类硼和类硅的存在和性质以及它们的原子量做了详尽的预言。
24、这样的空位共留下 6 个。
25、门捷列夫的这些推断为后来的化学实验所证实。
26、 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮。
27、元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，进而使之上升为理论。
28、 门捷列夫还曾研究气体和液体的体积与温度和压力的关系，于1860年发现气体的临界温度并提出了液体热膨胀的经验式。
29、1865年研究了溶液的性质，提出了溶液的水合物学说，为近代溶液学说奠定了基础。
30、1872～1882年，他和他的学生准确地测定了数种气体的压缩系数。
31、 门捷列夫因发现周期 律而 获 得英国皇家学会戴维奖章。
32、他还曾获英国科普利奖章。
33、1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将 101 号元素命名为钔。
34、门捷列夫运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书 ，曾被译成英、法等多种文字。
元素周期表对我们有什么启示
1 H氢1.028 Ni镍58.69079元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数的大小进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。
33 As砷74.922元素周期表，这张看上去很简单的图表，历经了数代人的努力才最终完成。它对我们的学习有什么样的启迪呢？
一、事物的发展，需要有一定的基础
元素周期并不是由门捷列夫一人独创的，它经过了几代人的努力。
1．德国化学家德贝莱纳和“三素组”
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780—1849），根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了5个“三素组”：Li、Na、K；Ca、Sr、Ba；P、As、Sb；S、Se、Te；Cl、Br、I。在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三素组”
2．德国人迈那耳和《六元素表》
1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830—1895）发表了《 六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行分族，排出一张元素分类表 这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并不多，还不到当时已知元素的一半。
3．纽兰兹和“八音律”
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹(A.Y.Newlands，1837—1898)，把当时已知的62种元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟个元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“八音律”。但是，由于他没有充分估计到当时的相对原子质量测定值可能有错误，而是机械地按相对原子质量由小到大顺序排列，同时他也没有考虑到还有未被发现的元素，没有为这些元素留下空位，更未能揭示元素从量变到质变这一重要规律。因此，他按“八音律”排的元素表在很多地方是混乱的，没能正确地揭示出元素间的内在联系的规律。
4．门捷列夫元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括。他总结：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、类铝、类硅的未知元素的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后，他的预言都得到了证实。
二、科学研究工作，需要付出艰辛的劳动
当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单、轻松，说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，一直花了大约20年的功夫，才终于在1869年发表了《元素周期律》。他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪。此外，因为他具有很大的勇气和信心，不怕名家指责，不怕嘲讽，勇于实践，敢于宣传自己的观点，终于得到了广泛的承认。为了纪念他的成就，人们将美国化学家西博格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。
三、只有建构模型，工作效率才会大幅提高
元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。
后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。
四、科学在不断发展，观念需不断更新
现在，我们知道，在人类生活的浩瀚的宇宙里，一切物质都是由这100多种元素组成的，包括我们人本身在内。可是，化学元素是什么呢？
化学元素是同类原子的总称。所以，人们常说，原子是构成物质世界的“基本砖石”，这从一定意义上来说，还是可以的。然而，化学元素周期律说明，化学元素并不是孤立地存在和互相毫无关联的。这些事实意味着，元素原子还肯定会有自己的内在规律。这里已经蕴育着物质结构理论的变革。
终于，到了19世纪末，实践有了新的发展，放射性元素和电子被发现了，这本来是揭开原子内幕的极好机会。可是门捷列夫在实践面前却产生了困惑。一方面他害怕这些发现“会使事情复杂化”，动摇“整个世界观的基础”；另一方面又感到这“将是十分有趣的事……周期性规律的原因也许会被揭示”。但门捷列夫本人就在将要揭开周期律本质的前夜——1907年带着这种矛盾的思想逝世了。
门捷列夫并没有看到，正是由于19世纪末、20世纪初的一系列伟大发现和实践，揭示了元素周期律的本质，扬弃了门捷列夫那个时代关于原子不可分的旧观念。在扬弃其不准确的部分的同时，充分肯定了它的合理内涵和历史地位。在此基础上诞生的元素周期律的新理论，比当年门捷列夫的理论更具有真理性。
门捷列夫发现了元素周期表，这对我们来说有什么意义？
4这种预言开始并未受到瞩目。但四年后，就发现了镓（1875年），接着又陆续发现钪（1879年）和锗（1886）。其性质都和门捷列夫所预言的相去不远。从此，人们便不再对门捷列夫的周期表持怀疑态度。3 Tc锝(99)首先能让我们将无序的化学元素变得有序，而且改变了我们对自然界的认识，让我们认识到物质世界是有规律的。
18 Ar氩39.94门捷列夫发现元素周期表意义重大，在天文的角度，它揭示了宇宙的起源 。门捷列夫在创建元素周期表的时候，特别大胆的按照自己的想法，把非常多的位置空了出来。按照他的说法，那里应该存在我们没有发现的元素。 的意义在于他让人们知道我们还没发现哪些元素。
能够提高生活水平。发现元素表之后，科学家深入探索研究化学物质，应用到生活中生活水平提高。
108个化学元素周期表顺口溜
13 Al铝26.982108个化学元素周期表顺口溜如下：
35 Br溴79.9041、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星。
3、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起。
4、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离。
5、我是硼，有点红，论起电子我很穷。
6、我是碳，反应慢，既能成链又成环。
7、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨。
8、我是氧，不用32 Ge锗72.5想，离开我就憋得慌。
9、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。
10、我是氖，也不赖，通电红光放出来。
11、我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大。
12、我是镁，美，摄影烟花绽光辉。
13、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。
14、我是硅，色黑灰，信息元件把我堆。
15、我是磷，害人精，剧毒列表有我名。
16、我是硫，来历久，沉淀金属最拿手。
17、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去。
18、我是氙，活性，雷虹紫光我来发。
20、我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。
介绍：
化学元素周期表（The periodic table）是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年发明此周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）等类型。
如何判断一个元素的周期？
由于发现了周期表，使人类得以解开元素的谜团，但此周期表并非没有问题。原因是，由原子量小的元素，依序排列的元素中，也有性质不合的元素存在。元素周期表是化学中最基本的工具之一，它按照元素的原子序数和电子结构将元素分为若干周期和族。判断元素位于第几周期，需要掌握一些基本的规律和方法。以下是对判断元素周期的方法和规律的分析。
一、判断元素周期的方法和规律
1.5、1849 In铟114.8259年他到德国海德堡大学深造。原子序数法
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，因此，可以通过查找元素的原子序数来确定它所在的周期。例如，氢的原子序数为1，因此它位于第1周期；氧的原子序数为8，因此它位于第2周期。
元素的电子排布规律也可以用来判断元素所在的周期。每个周期的个元素的电子排布为1s2，第二个元素的电子排布为2s2，第三个元素的电子排布为2p6，以此类推。例如，氧的电子排布为1s2 2s2 2p4，因此它位于第2周期。
二、元素周期表的基本结构
元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年发明的，它按照元素的原子序数和电子结构将元素分为若干周期和族。周期表的基本结构如下：
门捷列夫
元素周期表由若干水平排列的周期组成，每个周期包含若干元素。
元素周期表由若干垂直排列的族组成，每个族包含具有相似化学性质的元素。
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，每个元素都有一个的原子序数。
元素周期表20个元素是什么？
5 B硼10.811元素周期表中前20个元素是：1 H氢 、2 He氦 、3 Li 锂、 4 Be铍 、5 B 硼 、6 C 碳 、7 N 氮 、8 O氧 、9 F 氟 、10 Ne氖 、11 Na钠 、12 Mg镁 、13 Al铝 、14 Si硅 、15 P磷 、16 S硫、 17 Cl氯、 18 Ar氩 19、 K 钾 20 、Ca钙。
22 Ti钛47.9元素周期表有7个周期和16个族。每行称为周期，每行称为族（族VIIIB包含三列）。这七个时期可分为短期（1、2、3）和长期（4、5、6、7）。有16个家庭，每个编号的垂直从左到右（B组八世除外）。例如，氢是组的一员，我和氦属于0。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且显示了元素性质的演化规律和元素之间的内在关系。它构成了一个完整的体系，被认为是化学发展的重要里程碑之一。
发31 Ga镓69.72展历程：
1869年，俄国科学家门捷列夫首次提出了现代化学中元素的周期律。他将当时已知的63种元素按照相对原子量，以表格的形式排列。化学性质相似的元素被放在同一列，形成了元素周期表的雏形。在成为现代元素周期表之前，它经过了多年的修改。
在元素周期表中，元素是按其原子序数排列的，最小的原子序数在位。表中的行称为周期，列称为族。原子半径从左到右减小，从上到下增大。
在化学课本和字典里，有一个元素周期表。它揭示了物质世界的秘密，将看似不相关的元素结合成一个完整的自然系统。它的发明是现代化学史上的一项开创性工作，对化学的发展起到了巨大的推动作用。当人们看到这张桌子时，他们会想到它最早的发明者门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫将化学上相似的元素按相对原子质量排列在同一行，编制了张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，使它们构成一个完整的系统，成为化学史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表被未知元素填满了。当原子结构之谜被发现时，现在的周期表不是按照原子的相对原子质量来排列的，而是按照原子的质子数（电子数或核电荷数）来排列的。
门捷列夫是 怎么发现元素周期规律的
2.电子门捷列夫通过对当时已知化学元素的研究，预言出了11种当时还未发现的化学元素。后来他的预言被实验逐一证实。如今门捷列夫对元素周期表的预言，虽然没有被完全证实，但也为后来者的研究指明了方向。排布法门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。同年，德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质，也制出了一个元素周期表。到了1869年底，门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料
通过努力钻14 Si硅28.085研而发现的
不断思考Ing~
20个元素周期表读音
20个元素周期表读音如下：
氢（H）：qīng；氦（He）：hài；铍（Li）：bēi；硼（Be）：péng；碳（C）：tàn；氮（N）：dàn；氧（O）：yǎng所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数；氟（F）：fú；氖（Ne）：ní；钠（Na）：nà；镁（Mg）：měi；铝（Al）：lǚ；硅（Si）：guī；磷（P）：lín；硫（S）：liú；氯（Cl）：lǜ；氩（Ar）：yà；钾（K）：jiǎ；钙（Ca）：gài；钛（Ti）：tài。
元素周期表的来源
1、化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
2、这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间2、1834 年2月7日生于西伯利亚托博尔斯 克，1907年2月2日卒于圣彼得堡 。的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
3、俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
4、归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开(262) 108夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。