碳和二氧化碳有什么反应方程式吗？
碳和二氧化碳的反应对地球的气候是重要的。碳燃烧产生二氧化碳这就增加了大气中的二氧化碳浓度，从而加快全球变暖的进程。另方面，树木等有机物的生长和碳循环可以通过吸收二氧化碳来减少大气中二氧化碳的浓度，从而缓解全球变暖的影响。因此，要缓解全球变暖，既要减少碳排放，又要保护森林和其他有机物，以增加树木等植物的生长，吸收大气中的二氧化碳。碳和二氧化碳的反应方程式是: C+CO2=2CO(高温)，在特殊情况（如高温、缺氧等条件）下，碳与二氧化碳能部分反应生成。
二氧化碳co2_二氧化碳co2激光治疗
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树在白天的时候光合作用占优势，晚上只进行呼吸作用，所以一晚上以后氧气消耗最多，二氧化碳的质量最多，经过一天的光合作用后，氧气明显增多，所以傍晚的氧气质量最多，二氧化碳质量最少 追问： 那 变化趋势 大体是什么 回答： 随的发展，二氧化碳排放量会逐年递增。目前全球正积极试行 低碳生活 ，减少碳的排放量，给地球一个全新的环境，还人类一个好的生存空间。
1、—氧化碳的物理性质
在通常状况下，是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1°C，沸点-1.5°c。标准状况下气体密度为1.25g/L，是中性气体。
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
3、—氧化碳的分子结构
分子为极性分子，但由于存在反馈T键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。
4、—氧化碳的注意事项
中毒常见于家庭居室通风的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的吸入而致中。
氧化碳是一种无色、无味的气体，它是温室气体之一，可以将太阳的热量反射回太空，从而使地球温度更加稳定。然而，随着工业化和其他活动，二氧化碳排放量增加，大气中二氧化碳的浓度也在增加。这就导致全球变暖，大气中的二氧化碳越来越多，使地球变暖的过程加速。
氧化碳气体是大气组成的一部分(约占大气总体积的0.03%)，在自然界中含量丰富，二氧化碳产生途径主要有以下几种:
1、有机物在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可以释放出二氧化碳
2、石油、石腊、煤炭、天然气的燃烧过程中，也会释放出二氧化碳
3、石油、煤炭在生产化工产品的过程中，也会释放出二氧化碳
5、动物在呼吸的过程中，都要吸进氧气吐出二氧化碳
氧化碳的用途
高纯二氧化碳主要是用于电子工业，医学研究、临床诊断、检测仪器的校正气以及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳的利和弊？
二氧化碳的利:1.被用作灭火剂,
2.作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳的弊:导致温2、—氧化碳的电子式与结构室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高...根据查询百度题库试题显示，碳和氧生成二氧化碳的化学方程式。C+O2=CO2(条件是点燃，写在等号上方）。....
弊：空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高
弊：过量的CO2导致温室效应
二氧化碳的熔沸点是多少
碳是一种常见的元素，它是有机物的基础成分，如树木，煤炭和油碳是一种可燃烧的物质，比如它可以在火焰中燃烧。当碳燃烧时它会和氧气反应，产生二氧化碳。二氧化碳
3.是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。熔 点 ： 194.7K
沸 点 ： -78.46℃（194.7K）
二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。
液体状态表面张力：约3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：比粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过合作遏止温室效应。
二氧化碳密度为1.977克/升，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。
液化：在参考书的P133，图3-2可以看出，CO2有临界压力：7.39 MPa和临界温度：31.06℃。当温度和压力都没有超过临界点时，可以通过加压或者降温来使CO2液化。当压力或温度超过临界值时，此状态的CO2就称为超临界CO2流体，它既不是固体，也不是液体。
参考资料：《多媒体CAI物理化学》（第三版），傅玉普主编，大连理工大学出版社
着火电不知道
二氧化碳具有哪些物质？谢谢
基本信息二氧化碳具有的物理性质为：无色无味气体、密度比空气大、具备温室效应。
二氧化碳，化学式为CO2，空气中常见的温室气体，气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
扩展资二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。料：
二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
参考资料来源：
碳+氧气→二氧化碳的化学式
[èr yǎng huà tàn]C+二氧化碳作为是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。O2=CO2。
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%[5]）。
一天中什么时候二氧化碳最多
4、粪便、腐植酸在发酵，熟化的过利：气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造，还可以用于二氧化碳气体保护焊程中也能释放出二氧化碳二氧化碳的读音
2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。二氧化碳拼音：
基本释义它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。
一种重的无色气体CO 2 ，不助燃，溶于水中形成碳酸;主要由酸作用于碳酸盐、酒类发酵以及有机物质的燃烧和分解(如动物呼吸、动植物的腐烂以及矿中沼气爆炸)而形成;植物从空气中吸收二氧化碳作为光合作用的步;以气体或液化形式主要用于饮料的碳酸饱和作用、救火、治疗工作、采矿作业、化学工业以及用作动力源(如喷漆和充气救生筏中)，以固化形式用作干冰--亦称碳酸气。
二氧化碳是怎么制作的？有几种制作方法？
二氧化碳,化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，易溶于水，1体积水可溶1体积二氧化碳。并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）二氧化碳的工业制法
利：植物光合作用原料之一；适量的CO2可维持地球的温度原理：高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高温煅烧)
过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。