跪求上海市2008高三“东华杯”化学竞赛试题和！！！
221 180一、命名（14分）
化学竞赛试题_九年级上册化学竞赛试题
化学竞赛试题_九年级上册化学竞赛试题
二、选择或排序（14分）
1．下列各个化合物分子中哪几个有芳香性？（ )
⒌ 下列化合物中无旋光性的是( )
3．把氨(a)、苯胺(b)、胺(c)和乙胺(d)按碱性大小顺序排列（ ）
4．按碱性从强到弱的次序排列（ ）
5．按与-乙醇反应活性由大到小排列：（ ）
6．下列化合物,哪一个最易起SN2反应?（ ）
三、完成反应（25分）
四、鉴别和分离提纯：（20分）
1．2-已醇 2-已酮 3-已酮 已醛 乙醛
3． N- N，N-
4．分离、2-和α-苯乙氨混合物。
五、合成题（25分）
1、 用甲苯、苯和不多于四个碳的有机化合物合成：
2、用不多于四个碳的化合物合成：
3、完成下列转化：
八、推结构：（20分）
1．某分子式为C8H9OBr的化合物A，能溶于冷H2SO4中，但不与冷的稀KMnO4溶液反应，也不与Br2/CCl4反应；A与AgNO3醇溶液有沉淀生成；A与热碱性KMnO4溶液反应得分子式为C8H8O3的化合物B。B与浓HBr共热得C，C与水杨酸熔点相同（混合熔点也不降低）。试写出A、B、C的结构式。（5分)
2．化合物A（C10H12O2）不溶于NaOH溶液，能与2，4-反应，但与吐伦试剂不作用。A经LiAlH4还原得B（C10H14O2）。A、B都能进行碘仿反应。A与HI作用生成C（C9H10O2），C能溶于NaOH溶液，C经克莱门森还原生成D（C9H12O）；C经KMnO4氧化得对甲酸。试写出A、B、C、D的可能结构。（5分)
3．化合物A（C10H12O2）在高温下与Br2反应生成B（C9H9Br）。B经温和的催化剂加氢得产物C（C9H11Br），C的光谱主要吸收有：3030-2850㎝-1强，1600-1450㎝-1强，690㎝-1、750㎝-1强。C用无水AlCl3处理变成化合物D（C9H10）。D的IR主要吸收与C相似，但失去690㎝-1处的吸收，D的1HNMR： δ=7.1ppm(s,4H), δ=2.7ppm(t,4H), δ=1.9ppm(五重峰,2H)。强烈氧化D得中和当量为82±1的化合物E。E的IR：3100-0㎝-1有宽而散的强峰，1600-1460㎝-1有强吸收，1㎝-1与750㎝-1都有强吸收，试推测A-E的结构式。（10分）
华东理工大学网站
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷
时间：一小时 满分100分 得分
学校 姓名 2000. 12
相对原子质量质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137
一．选择题（每小题2分，共40分）每小题有一个正确。
1．大气层中臭氧的重要作用是
（A）吸收二氧化碳 （B）补充氧气 （C）吸收线 （D）吸收紫外线
2．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀作用，但易溶于，这是因为
（A）的酸性比其他酸强 （B）的氧化性比其他酸强
（B）的还原性比其他酸强 （D）钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
3．工业农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含三聚磷酸钠）。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因
（A）磷元素有毒 （B）磷酸根离子水解使水体酸度增大
（C）磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
（D）含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化
4．用于发射“亚一号“卫星的我国“长征三号”火箭，其推进火箭所用燃料是
（A）高压液态甲烷 （B）高压液态氢 （C）凝固汽油 （D）固体酒精
5．法医进行指纹鉴定时，常用AgNO3溶液喷射指纹，这是因为指纹上留有
（A）食盐 （B）灰尘 （C）油酯 （D）水分
6．下列（B）实验室可用浓氨水加热，再通过无水氯化钙干燥管制得干燥氨气物质中可用于室内环境消毒的是
（A） （B） （A） （D）绿矾
7．用铁酸钠（Na2FeO4）消毒来自江湖的淡水是一项较新的技术，下列有关叙述中，正确的是
（A）Na2FeO4有强磁性使细菌不能生存
（B）Na2FeO4有强氧化性，把细菌杀灭
（C）Na2FeO4的还原产物Fe2＋可在水中生成Fe(OH)2沉淀而吸附水中悬浮物
（D）Na2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)3
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的撒拉间作用力都相同的是
（A）和金刚石 （B）硅晶和水晶 （C）冰和干冰 （D）苯和萘
9．可作全身，但在光照下易被氧化成剧毒的：2CHCl3＋O2→2COC12＋2RCl，为防止发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是
（A）溴水 （B）烧碱溶液 （C）试剂 （D）淀粉碘化钾试纸
10．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO
（A）①②③ （B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④
11．为了减少酸雨，下列措施中有效的是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①③④⑤ （D）①③④⑤
12．在水泥与冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。该方法应用的原理是
（A）渗析 （B）电泳 （C）丁达尔现象 （D）过滤
13．水体污染是一的环境问题，下列减少水污染的措施是
①控制造纸工业废水 ②减少有机农的使用
③多种植树木 ④减少SO2等气体的排放
（A）①②③④ （B）①② （C）①③④ （D）③④
14．（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气。若用156g在一定条件下与氧气充分反应生成，用此完全吸收二氧化碳，则生成的氧气在标准状况下的体积是
（A）11.2L （B）22.4L （C）44.8L （D）67.2L
15．卫生组织宣布到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是统一标准的“碘盐”。下列关于“碘盐”叙述正确的是
（A）“碘盐”应密封保存 （B）“碘盐”就是“I2＋NaCl”
（C）“碘盐”就是NaI （D）使用“碘盐”时宜高温煎炒
16．是焰火鞭炮中的重要原料。制造镁纷时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体是
（A）空气 （B）氢气 （C）氮气 （D）二氧化碳
17．用于飞机制造业的重要材料是
（A）Mg—Al合金 （B）Cu—Sn合金 （C）Al—Si合金 （D）不锈钢
18．下列物质的用迭错误的是
（A）食盐可用于制纯碱 （B）硅藻土作吸附剂
（C）硫酸铜可配制农 （D）乙二醇作医用消毒剂
19．在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是
①0.1摩/升MgCl2溶液 ②0.l摩/升NH4Cl溶液
③0.1摩/升KCl溶液 ④0.1摩/升KOH溶液
（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②
20．以下各种制备或纯化物质的方法，不正确的是
（A）向Na2SO3晶体中加入弄H2SO4制SO2
（C）在含有Cu2＋的FeSO4溶液中加过量Fe粉过滤，得纯FeSO4溶液
（D）将空气液化，然后逐渐升温，可以先得到氮气
二．选择题（每小题3分，并30分）每小题有一个正确
21．下列各组溶液中，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
（A）KAlO2和盐酸 （B）Ba(OH)2和NaHSO4
（C）CaCl2和NaCO3 （D）稀H2SO4和NaHCO3
22．制取漂，配制波尔多波液以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是
（A） （B）熟石灰 （C）胆矾 （D）石膏
23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，结合所学知识判断下列强弱关系正确的是
（A）还原性：TeO2＞SeO2＞SO2 （B）氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2
（C）还原住：H2Te＜H2Se＜H2S （D）酸性：H2SeO3＞H2SO4
24．只用水就能鉴别的一组物质是
（A）乙醇、乙醛、乙酸 （B）苯、乙酸、
（C）乙醛、乙二醇、 （D）、乙醇、甘油
25．把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变为NH3气逸出；别一份需加含c摩BaCl2的溶液恰能完全沉淀SO42－原溶液中NO3－的浓度是
（A） 摩/升 （B） 摩/升 （C） 摩/升 （D） 摩/升
26．某无色透明溶液，滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是
（A）K＋、Na＋、MnO4－、NO3－ （B）NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
（C）Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ （D）Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、SO42－
27．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平台对，两容器中间的转化率应是
（A）a中大 （B）b中大 （C）a、b一样大 （D）无法判断
28．主族元素R原子的L层比Z原子的L层少3个电子，Z原子核外电子总数比R原子核外电子总数多5个电子。R和Z形成的化合物可能是①离子化合物Z3R2②离子化合物Z2R3③共价化合物Z3R2④共价化合物Z2R5⑤共价化合物R2Z3其中正确的是
（A）① （B）③ （C）①④⑤ （D）②④⑤
29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气，其中若臭氧完全分解，其体积变为780mL（标准状况），若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2，则析出I2的质量为
（A）0.g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g
30．所有氮的氧化物都能和铁粉进行下列反应：4NxOy＋yFe→yFe3O4＋2xN2，将2mol NxOy通过500g灼热铁粉完全反应后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物是
（A）N2O （B）NO （C）NO2 （D）N2O3
三．选择题（每小题3分，共30分，答对一个给1分，如有选错和多选一律不给分）每小题有一个或二个正确
31．自来水厂常用和绿矾改善水质，它们所起的作用是
（A）漂白 （B）杀菌消毒 （C）形成净水剂 Fe(OH)3胶体
（D）形成净水剂 Fe(OH)2胶体
32．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的浓度，下列判断正确的是
（A）若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
（B）若称量Na2CO3天平的法码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高
（C）盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高
（D）滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高
33．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，它是一种卤代烃。关于氟里昂—12的说法错误的是
（B）它可以看作甲烷分子中的氢原子被氟、氯原子取代的产物
（C）它是非极性分子
34．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：[K十]＝[CI一]＝1/2[Na＋]＝[SO42－]，则取的熔质可能是
（A）KCl和Na2SO4 （B）KCl、NaCl和Na2SO4
（C）NaCl、Na2SO4和K2SO4 （D）KCl、K2SO4和Na2SO4
35．下列各组溶液中，均含有等物质的是的溶质，如将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是
（A）FeCl3、KSCN、HCl （B）AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
36．可逆反应2A＋B 2C（g）＋Q，Q＞0；当达到平衡时，升高温度使平衡发生移动，当重新平衡时。恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是
（A）A为固态、B为固态 （B）A为气态、B为故固态
37．四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成，他们各取2.00克样品制成水溶液，加入足够的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液，持沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
（A）3.06克 （B）3.36克 （C）3.66克 （D）3.96克
38．在25℃时，有80克饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a克，反应后温度回复到25℃，溶液的下列有关税确的是
（A）溶液中Ba2＋浓度将增大 （B）溶液的PH值将增大
（C）溶液中Ba2＋总数将减少 （D）溶液中[OH－]不变
39．甲、乙两针筒分别盛有20mLNO和10mL O2，将乙针筒内的O2注入甲针简内，得到气体的体积（气体体积均在同温同压下测定）是
（A）等于20mL （B）等于30mL （C）小于20mL （D）20～30mL之间。
40．两种固体物质的混和物，充分加热使其分解，残留固体的质量是原固体混和物质量的一半，则原固体馄和物不可能是
（A）Na2CO3和NaHCO3 （B）Mg(OH)2和MgCO3
（C）Fe(OH)3和Cu(OH)2 （D）Cu(NO3)2和CaCO3
2007年黑龙江省高中学生化学竞赛初赛试题
（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体。则 A、B、C、D四种物质分别是：A ；B ；C ；D 。觉得。。。。。。。蒽。。。。不好说。
前几道题目可以通过化学元素前后的元素价态变化，来判断。
个a
根据公式：PV/T=nR→PV/T=mR/M→→P/T=Rm/MV→→P/T=密度X常数第二个a
剩下都不做了，楼主太贪心，也没分
天原杯化学竞赛的试题解答（选择题）
A．蒸（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯选d
cu守恒
CU2(0H)2CO3----2CUO
(221-180)/221=0.3
2013年（27届）奥赛化学竞赛初赛试题：NaBO3·4H2O与NaBO3·H2O的漂白能力谁强？
你这个是哪个省的题（C）A为固态、B为气态 （D）A为气态、B为气态？
初赛都是自己出自己的，一般都是东拼西凑各地的高考模拟题。
至于这个题目你就更不用去纠结了，就一个“过”字就足够判断的了。
酸中加一（A）它有两种同分异构体个过表示酸中有过氧团，类似氢中的-O-O-这样的基团，所以性质都与有氧化性的物类似，有比较强的氧化性。典型的过碳酸之类的都是一样的道理。
看图！带三元环者，因环的张力大，容易破裂，会表现的更活泼些。
高中化学竞赛知识点及试题
17.制备与合成的基本作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与紧急处置的知识与作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。全国高中学生化学竞赛基本要求
说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求
1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以、、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物 斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
10.晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12.离子方程式的正确书写。
13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。
1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、分子、分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡设和稳态设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
10.元素化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平。
11.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12.有机化学描述性知识达到竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。
13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。维素与淀粉。
15.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
18.常见容量分析的基本作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误分析。
19.分光光度法。比色分析。
求2012广东省初三化学竞赛初赛试卷
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第二十二届天原杯）初赛试题(广东赛区)
说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
3. 考试时间为100分钟。
部分 (共100分)
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。）
1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“水周”。确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security）。下 列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（ ）
A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气 C．饮用水生产 D．肥皂水区分硬水和软水
2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于医疗急救
C．硫酸清除金属表面的锈 D．氮气用作保护气
3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（ ）
A．生产农作物时，农民按标准适量使用化肥、农
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是…………………………………………（ ）
A．3O2——表示三个氧分子 B．SO3——表示一个分子中含有三个氧元素
C． Al——表示铝元素的化合价为+3 D．3H——表示三个氢原子
5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是…………………………（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是…………………………（ ）
A．NH4NO3 B．碳酸氢钾KHCO3 C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢铵NH4H2PO4
7．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是……………………………………………………………………………………（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．-2
8．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是………………………………………（ ）
A．稀 B．硼酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
9．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞丁＞甲
10．实验作先后顺序正确的是…………………………………………………………（ ）
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗
11．下列图示的实验基本作正确的是…………………………………………………（ ）
A B C D
12．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是…………………………………………………………（ ）
A．① 单质、③ 氧化物B．① 单质、③ 含氧化合物
C．① 化合物、③氧化物 D．①化合物、③ 含氧化合物
13．19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小异。他没有放过这一微小异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。下列有关说法中，不正确的是…………………………………………………………………………………（ ）
A．氩是一种化学性质极不活泼的气体
B．19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的
C．瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物
D．瑞利从含氮物质制得的氮气是纯净物
14．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是……………………（ ）
A．生活中的物质 B．安全常识 C．元素与人体健康 D．日常生活经验
铅笔芯主要成分——石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
15．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从金刚石、氦气、干冰、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处。
（1）用作填充气艇的是 ； （2）用作致冷剂的是 ；
（3）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ； （4）用作食品干燥剂的是 。
16．（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）；
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 ；
A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
17．（3分）2011年11月，环境保护部对外公布《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，新的监测项目将于2016年1月1日开始全面实施。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）；
A、二氧化碳 B、 C、 D、可吸入颗粒物
（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。则选择更有效的口罩是 （填序号）。
（3）佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
18．(4分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数 相等，此时为______℃。
（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水 最多能溶解A物质的质量______3g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为 t℃，则t的取值范围是_____。
（4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是 。
19．（3分）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 。
（2）反应后的物质是 (填“纯净物”、“混合物”)。
（3）生成物的化学式为 _(用A、B表示)。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．(8分)A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，
由三种元素组成，C是一种参与植物
光合作用的气体。则 A、B、C、D
四种物质分别是：A ；B ；C ；D 。
21．（7分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） 。
（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。
（5）该流程中参与循环的物质是 。
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．(12分)
（1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：
请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用。
示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体品加热的实验中。
举例：_______________________________________________________________________。
（2）利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。
请完成下列问题：
①写出下列仪器名称：G___________ ，H___________。
②实验室用制取并收集氧气，应选择的仪器是______________（填序号，下同）。
③实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是________。
④检验二氧化碳气体收集满的方法是____________________________________________
__________________________________。
⑤实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是________________________________。
23．（11分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用品如图A所示，乙设计的实验装置和选用品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的作、准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式： ，
。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ， 。
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
（4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：
___________________________________________________________________________。
（5）导致其他实验结论错误的原因是 ，
。因此，如果 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
五、(本大题包括2小题，共14分)
24．（6分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是
低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是 。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是 g，比食用相同质量的食盐(NaCl)摄入的钠元素质量少 g 。(结果保留一位小数)
25．（8分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
第二部分 (共20分)
26．（8分）通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。
（2）作Ⅰ和作Ⅱ的名称是 。该作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 A B C D
（3）在蒸发作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
竞赛网。化学竞赛考试模拟题去竞赛网查找。竞赛网内有众多竞赛试题可供学生选择。竞赛网,高含金量竞赛平台。为全国大学生提供各类高含金量竞赛信息,适合大学生参加的学科竞赛、创业大赛、设计大赛、微电影大赛、创意大赛等比赛资讯。等措施。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。
27．（12分）CO2在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下（夹持装置及加热部分未画出）：
（1）根据装置图，填写下表：
仪器标号 仪器中所加物质 作 用
A 石灰石，稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO2
B 饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应） 除去CO2中的HCl气体
CD
E（2）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式 。
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 。
（4）验证CO的方法是 。
你把你邮箱给我，我发到你的邮箱里，装置图不好弄的
化学竞赛试题 有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。…………
呃，先将单位化为g/L，为6.75g/L 9.56g/L 10.08g/L。又因为14.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定4 β- 5 马来酸 6 L-丙氨酸 7 DMF竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。摩尔的气体体积为22.4L，所以这三种气体的摩尔质量为151.2g/mol 214.1g/mol 225.8g/mol，分别乘以相应的X的质量分数，得到145.1g/mol 72,59g/mol 217.7g/mol。显然，在每摩尔一三两种物质中肯定含有一摩尔以上的X物质，那么，现在分析第二种物质，由于不清楚每摩尔该物质中含有几摩尔的X物质，所以为b
化学竞赛考试模拟题去哪里找
（C）Na2CO3、NaAlO2、NaOH （D）CaCl2、NaHCO316.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。、NaOH2004年湖北省高中化学竞赛初赛试题
（D）它的分子中碳原子的4个价键均已充分利用密度和温度反比关系，
六、（本大题包括2小题，共20分）所以，B正确，你说的4℃密度，这个还和压强有关，并不能说什么状态下4℃的水的密度都是的。
C中，水变成冰，是两种物态之间的变化，由液体变成固体，这里面含有物理化学的变化过程，氢键决定融沸点，不体现在体积上吧！