铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应
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铁的电化学腐蚀过程 铁的电化学腐蚀过程是什么
铁的电化学腐蚀过程 铁的电化学腐蚀过程是什么
阴极上发生氧的去极化反应，而使阳极金属溶解的腐蚀，叫做吸氧腐蚀
负极反应为：
2Fe
-4e-
=2Fe2+
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钢铁的电化学腐蚀电极反应
析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀
负极(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正极(杂质)：2H+＋2e-=H2
电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀.
吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
负极(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
正极：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀.
析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4e-→4OH-
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2e-→H2
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.
关于铁的电化学腐蚀
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
(1)如果这层水膜呈较强酸性时，h+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；
(2)如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时o2得电子而析出oh—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
电化学腐蚀 :金属材料与电解质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀
可能是铁丝在潮湿的空气中发生原电池反应,才是电化学腐蚀
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中是属于电化腐蚀
为什么将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中会比放常温的氧气流中腐蚀得更快?
因为氧气的浓度
是属于电化学腐蚀 反应原理还是 电化学的原理 氧气 水 铁 原电池
因为温度提高加速了化学反应 速度 化学平衡中的原理
当然这个高温的前提是保证铁是潮湿的
铁的两种电化学腐蚀
（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe-4e - ═2Fe 2+ ，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2 +2H 2 0+4e - ═40H - ，当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极上的反应是2H + =2e - =H 2 ↑，
．
电化学腐蚀原理是什么？
电化学腐蚀原理：两种金属形成回路，并发生氧化还原反应，导致活性金属发生反应并发生腐蚀。1、电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀性原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。该反应过程称为阳极反应过程，反应产物为进入介质的金属离子或覆盖金属表面的金属氧化物（或金属不溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子并被还原的物质通常称为去极化剂。2、在均匀腐蚀条件下，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著异，两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域主要进行阳极反应，而其他表面区域主要进行阴极反应，则前者称为阳极区域，后者称为阴极区域。阳极区和阴极区形成一个腐蚀电池。阳极反应是金属材料损坏的直接原因，因此经常使用外部电源或电线将被保护金属与另一种低电极电位的金属连接，从而使低电位的金属发生腐蚀。
钢铁的电化学腐蚀原理（吸氧腐蚀）
先吸氧腐蚀：
2Fe-4e-
=2Fe2+（负极）
2H2O+O2+4e-
=4OH-（正极）
生成了Fe（OH)2后来，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
，
Fe(OH)3--脱水--Fe2O3xH2O+H2O
变成了铁锈
析氢蚀深比吸氧腐蚀深且更快
析氢蚀深是原电池问题，速度是比较快的，而吸氧腐蚀也就是我们常说的氧化，速度是比较慢的