饱和怎么配？浓度多少
氯化钠在摄氏20度时溶解度为36克，质量分数为36/136.那么配制2000克饱和溶液常温下饱和的浓度大概是4.5mol/L左右，配置是取50 g水,加入约60 g NaOH,小火加热,直到不再溶解,过滤除去不溶物,就得到饱和溶液.多加一些NaOH,是因为配制时,NaOH溶液会吸收一部分CO2,导致损失
饱和氯化钠溶液怎么配_100ml饱和氯化钠溶液怎么配
饱和氯化钠溶液怎么配_100ml饱和氯化钠溶液怎么配
其质量分数为：0.因为20°C时，氯化钠的溶解度为36克，即100克水最多溶解36克氯化钠；52
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入
称取5克氯化钠固体，加入到95克水中，搅拌均匀放置待用。然后加入氢氧化钙固体，参考一下溶解度，基本到不再溶解为止，应该就是这样吧！故为：NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热
在20度的溶解度是34克，故20度下饱和溶液浓度为（34/ 100+34）25.37%，那么100克改溶液中含KCL25.37克，其摩尔质量为0.3405mol，则其摩尔浓度为0.3405mol/0.1L=3.405mol/L。因为未反应完的氯化钠、碳酸氢铵及生成的氯化铵会附着在碳酸氢钠晶体表面，所以要用蒸馏水进行洗涤，以便除去杂质．
故为：使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）根据溶解平衡原理可知，析出碳酸氢钠后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，所以母液中有未反应完的氯化钠和碳酸氢氨，及生成的氯化铵和没有析出的碳酸氢钠．
故为：NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3； HCl
向饱和的NaCl溶液中加入蔗糖
为使氯化钠循环使用，可使碳酸氢钠和盐酸反应转换为氯化钠；同时碳酸氢氨和盐酸反应也转换为氯化铵．变化，变小了，因为溶质氯化钠的质量没变，但是饱和氯化钠溶液还可以继续溶解其他物质，比如你加入蔗糖是溶解的，所以溶液质量增大。
判断溶质质量分数大小，只需要，用溶质除以溶液质量，看分子和分母的变化情况，来确定比值变大还是变小还是不变就可以啦
好像刚刚答过哦。
因为溶液质量变大了。溶液质量 = 水 +就是饱的和溶液。 氯化钠+蔗糖
溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量
50ml饱和溶液怎么配制
X 0.44g首先查出的饱和溶度，根据浓度换算50ml重的质量，称好加水定容到50ml
（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，所得的母液主要成分为NaHCO3，加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用；要配制20’c时的Nacl饱和溶液100g，需Nacl的质量为多少克？
（3）方法原理：供试品加水溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL滴定液（0.1mol/L）相当于7.455mg的（KCl）。20℃时，100g水中至多能溶解36g氯化钠，即20摄氏度时饱和NaCl溶液的浓度为：36g/易溶于水。溶于、甘油。微溶于乙醇。不溶于盐酸。在水中的溶解度随其中转入溶液，氯化钠和其他不溶物残留在不溶性残渣中，离心分离出残渣(36g+100g)×100％≈26％所以100g氯化钠溶液中有NaCl的质量为：100g×26％≈26.47g(2)同理，20℃时，100g水中至多能溶解36g氯化钠，所以溶解18gNaCl需水18g÷36g/100g=50g
氯化钠饱和时的浓度？
（2）使反应充分发生； NH4Cl；此时，氯化钠饱和时的溶质质量分数=36g/(100g+36g)=26.47%
故为：NH 4 HCO 3 分解；反应速率降低；水浴加热；加多少克浓氯化钠溶液可使当前溶液到目标浓度呢
室温下配制2000g的氯化钠的饱和溶液问取氯化钠和水共多少g（20度，百分之氯化钠=百分之66.
（1）根据题意“35℃NH4HCO3会有分解”，所以温度不能超过，35℃；同时反应速度受温度影响，温度太低反应速率太慢，所以温度必须控制在一个合理范围内，使温度保持一个恒定，因为控制的温度在100℃以下，所以常用水浴加热来控制．需要氯化钠的质量是200036/136= 529.4克
需要水的质量是2000100/136=1470设消耗盐酸的质量为y.6克
饱和盐水用热水还是冷水？
首先你要弄清什么是质量分数，溶质质量比上溶液质量饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢氧化纳，直到不再溶解为止。取其上清液即为饱和。，在加入蔗糖的过程中溶液的质量没变，NaCl质量没变，所以质量分数没变制作饱和盐水用的是冷水。
原因：因为氯化钠的溶解度会随着温度的变化而变化，温度升高，溶解度也会升高，如果把一烧杯20℃的饱和氯化钠溶液加热到60℃，温度升高，水中的溶解度变大，溶液就不再是饱和溶液。反之如果将饱和氯化钠溶液冷却至20℃，由于溶解度降低，会有部分氯化钠从溶液中析出，形成沉淀，这时的氯化钠溶液依然是饱和溶液。
取所需体积的水,然后向水中加氯化钠,一边加一边搅拌,一直到不能再溶解为至,然后用滤纸和漏斗将得的固液两相溶液过滤,便可得到饱和氯化钠溶液!
饱和的定义：
指在一定温度和压力下，溶液所含溶质的量达到限度(不能再溶解)，或空气中所含水蒸气达到限度。以烷烃为例，饱和链烃即烷烃，烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中碳原子皆为饱和碳原子，也就是说，烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和。
20°时NaCl的溶解度为36.0，要配制20°时的NaCl饱和溶液100g，需NaCl的质量为
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．20°时NaCl的溶解度为36g，即20°时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液100g+36g=136g
通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，并将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中需NaCl的质量为100g36g/136g=26.47g
根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热
（1）方法名称：—的测定—沉淀滴定法。（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的方程式为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；
冷水，下面详解。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，可以使反应充分进行，使反应完全；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体中杂质，此反应中杂质一定有反应生成的NH4Cl；
（4）解：生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑
18 44
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
1.38g 3.65%×y
故为：（1）NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；
（3）盐酸；
（4）解：生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑
18 44
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
1.38g 3.65%×y
饱和盐水用热水还是冷水
先称量在烧杯中称量固体ag，然故为：使反应充分进行；NaHCO 3 的溶解度最小；NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ；后加入100ml,浓度a/(100+a)饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质。那么要达到饱和有两个要素，一是温度，二是剂量。
要得到饱和溶液，必须指定温度，因为氯化钠的溶解度会随着温度的变化而变化，如下图。
如果把一烧杯20℃的饱和氯化钠溶液（无沉淀）加热到60℃，由于温度升高，氯化钠在水中的溶解度变大，上述溶液就不再是饱和溶液。反过来，如果将一烧杯60℃的饱和氯化钠溶液冷却至20℃，由于溶解度降低，会有部分氯化钠从溶液中析出，形成沉淀，这时的氯化钠溶液依然是饱和溶液。
制作饱和溶液一般有三种方法：
方法1:溶剂的量确定时，依据溶解度称取相应量的溶质加入溶剂，搅拌至充分溶解后，边搅拌边向溶液中缓慢增加溶质至有剩余；
方法2:溶质的量确定时，融入适量的溶剂中，然后恒温蒸发溶剂至有晶体析出；
方法3:对现成的溶液，若溶质的量有限，降低溶液温度至有晶体析出。
综上所述，自制饱和盐水时：
①通常情况下，应选用种方法，即用常温的水来定剂量配制饱和盐水；
②溶质的量有限时，可根据情况选用第二或第三种方法。
另外，如果用热水配制饱和盐水，相当于先用方法1配制高温的饱和盐水，再用方法3将高温的饱和盐水冷却为常温的饱和盐水，此方法过程繁琐、浪费资源且有安全隐患，不使用。