制取氧气的结论
1、2H2O=(催化剂)=2H2O+O2↑2、制取氧气时要在试管口放以上四种是初中的制取方法，下面的是高一的知识：上棉球，7..熄灭酒精灯 <熄>防止加热时粉末进入导管堵塞导管。
kmno4制取氧气 kmno4制取氧气是什么反应
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3、制取氧气时需要添加二氧化锰加热，而不需要添加二氧化锰加热。
关于用KMnO4制取氧气的方程式的计算
制取氧气的化学方程式:2KMn4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（元素符号前面的是数字大写，元素符号后面的数字小写，因为这里的输入不是很标钾在空气中缓慢氧化主要生成k2o，方程式：准，反应条件:加热下面画两横，相对原子质量为因为题目中说:“当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却”，因此并没有表明已经全部反应，真正的意思恰恰是说没有全部反应完。
4k+o2=2k2o所以不能用的全部质量来参与与生成的二氧化锰之间的关系。
制取氧气的三个公式是?
5加热和二氧化锰制取氧气。（实验室制取）1、加热和二氧化锰
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）
2、加热
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）
3、过氧作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息)化氢和二氧化锰
2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）
实验室制备氧气有多种方法，比如:制氧、氢(双氧水)制氧。
方程式
2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O23.定:固定试管在铁架台上.↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)
初中通常有下面的方法制取氧气
3、2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑
如何制氧气：
1、加热和二氧化锰
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）
2、加热
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）
3、氢和二氧化锰
2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）
实验室制取氧气的三种方法
制取氧气的化学方程式怎么写？
方程式：KI+KMnO4+H2O==MnO2+I2+KOH ，因为0.508g的I2是0.002摩尔，
1、在加热的条件下生成，二氧化锰和氧气。算出反应物质量=0.002166+0.002158+0.00218，
再除以基本单元的摩尔质量。
化学品名称： 化学式：KMNO4
俗名 Potassium Permanganate
性状与稳定性：本品为黑紫色细长的棱形结晶；带蓝色的金属光泽；式量158.04。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成KMnO4+O2+MnO4，灰黑色沉淀并附着于器皿上。制取氧气实验得出的结论如下：
可以分解制氧气，制取时可选用二氧化锰做催化剂
可与浓盐酸反应制取，此反应无需加热，剧烈。
制取氧气的发生装置叫什么
制取氧气的发生装置叫铁架台（带试管）。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织4.点:点燃酒精灯,均匀加热.物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。
水溶液加二氧化锰和共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。
⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)化、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
制取氧气的实验过程
查----检查装置的气密性
装----装品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点：
①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
②品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
3>.把试管固定在铁架台上<定>④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出加热检验氧气的方法，与其它方法制取氧气检验的方法相同：（大约0.5cm）
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽
（1）检查过气密性之后在试管中装入少量，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
（2）将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（3）给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对所在的部位加热。
（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。
二、作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"
1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握用或制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装品.用单孔橡皮塞塞紧试管
5.收:收集气体.
7.熄:熄灭酒精灯
2>.装品 <装>
4>.点燃酒精灯 <点>
5>.收集气体 <收>
6>.撤离导管 <离>
共七步完成 两步 一定要记住 必须先撤离导管在熄灭酒精灯 防止水倒流回导管 使试管炸裂
制取氧气实验
化学：用制取并收集一瓶较纯净的氧气反应化学方程式是什么？
制取氧气化学方程式：2k+o2=点燃=k2o2（钾，氧气不太多）
6）、钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2k+o2=点燃=ko2（，氧气制取氧气用到的仪器:酒精灯，试管，铁架台，导管，集气瓶，水槽。准备实验的注意事项:[①装置是否漏气，②在做实验前在试管内塞一团棉花，③在收集氧气时，不能见到泡冒出就立刻收集，待气泡均匀冒出时即可收集氧气，如果过早收集氧气，则收集的氧气不纯]很充足）
实验室用制取氧气的化学方程式
1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2个，制取氧气的文字表达式:→(加热)一氧化锰 氧气。是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的重中之中。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心、大脑的工作状态密切相关。心泵血能力越强，血氧的含量就越高;心冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。热，和有机物接触引起燃烧。
制取氧气的化学方程式
1、加热
热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的.分解产物会有异
中学阶段反应方程式2KMnO2==K2MnO2+MnO2+O2↑(加热)
2、分解
制得的氧气中含有少量C12、O2和微量C1O2;该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KCIO2==2KCl+3O2↑(MnO?催化加热)
3、双氧水分解
过氧5）钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可)。
制取氧气的化学方程式
2、（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，正交晶系。2KClO3=(MnO2、加热)=2KC钾在氧气中点燃：l+3O2↑如何用制取氧气？
3.将试管固定在铁架台上。（①注意试管口要略向下倾斜，防止品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）2.将品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
钾K:39,锰Mn:55,氧O:16）4.点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准品所在部位加热。）
5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）
7.熄灭酒精灯，停止加热。
2KM2）2KClO3 =MnO2，加热= 2KCl + 3O2↑nO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
只有制取氧气，不与氧气反应，因为它们两个均为氧化剂，无法发生反应。
制取氧气的装置：
试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、收集装置。