高一化学实验题为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应
同理可得，含碳原子0.04m3,温度计:用于测量温度,水银球的位置取决于所测量的对象,温度计不可用做搅拌器.温度计有水银温度计(测较高温度),酒精温度计(测较低温度).通常不估读.o酸碱指示剂：1，石蕊（变色范围5~8）l，0.48g高中化学实验题
D.因为生成的Ca(NO3)2会附着与大理石的表面,阻碍大理石和进一步反应,故用大理石粉末.酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，不一句对了能装碱液，否则会腐蚀
高中化学实验题 高中化学实验题大归纳
高中化学实验题 高中化学实验题大归纳
酸式滴定管下部是橡胶的，可以装碱液。
由于左边吸收Cl2，要用NaOH，属于强碱。
而左右是想通的
所以用碱式滴定管
滴定管，会在 选修是的小于，4 学到。不急
饱和NaCl溶液吸收Cl2里的HCl 浓HCl有挥发性
高一化学实验题
用白醋润湿淀粉碘化钾试新制的银（向中滴加氨水，待生成的沉淀再次恰好溶解即可），与待检验物质混合后水浴加热，试管内部附着一层光亮的银镜，即可说明.......纸，沾取浓盐水，若试纸变蓝，则有碘。
原理：1、100ml 0.2 mol/L NaCl 含NaCl 0.02 mol，摩尔质量为58.5 所以需0.02mol58.5=1.17 g食盐中的碘是以+5价的碘酸根的形式存在的，卤素在碱性环境下歧化，在酸性条件下归中。碘化钾中-1价的碘与食盐中+5价的碘归中成碘单质，使试纸变蓝。
离子方程式：5I- + IO3- + CH3COOH = 3I2 + 3H2O + 6CH3COO-
注意：尽量避免使用自来水调制望采纳！食盐水，用蒸馏水，也可用烧开后的自来水。有些自来水使用过消毒，而其中溶解的也可使试纸变蓝。
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溴化钾首先 液面需要调平 不调平的话 左高右低 表示所测气体压强大于外界大气压 即所测气体体积小于排出的空气 我们测这个气体体积的原理是让他排出空气 测排出空气的体积来C是错误的。表示它的体积 根据克拉伯龙方程PV=NRT 同一温度下 气体体积相同时产生压强相同 那么你必须让0.1L 2.0 mol/L58.5g/mol=11.7g所测气体压强与排出空气产生的压强相等 即让气体体积增大才能满足有条件 那么这就是调平液面的原因
高一化学中都有什么试剂有什么作用，在实验题中的解答。。。
+y无水硫酸铜：检验水，而且一般检验生成物时先要检验水。现象是无色粉末变蓝。
澄清石灰水：（不解释了，二氧化碳和都可以产生沉淀。）
2，酚酞（变色范围8碘化钾~10）
3，甲基橙（选修4中和滴定中出现）（变色范围3.1~4.4）
淀粉溶液：检验碘单质
KSCN（硫）：检验三价铁离子，现象是溶液变成血红色（很多出题老师喜欢说“生成血红色沉淀”那就错了。）
检验二价铁离子不仅可以用氯水的硫检验醛基要水浴加热的混合使用，还可以用六氰合铁酸 钾，也是与亚铁生成蓝色沉淀。
溴水或酸性溶液：检验乙烯中不饱和的碳碳双键会用到，溴水/酸性溶液褪色
高二会学的一些：
无机试剂我能想到的就这么多了。
有机官能团检验
（就是生物必修一中说的“斐林试剂”）
酚类物质（羟基和苯环直接相连的一类有机物）：与含三价铁离子的溶液混合呈紫色
我江郎才尽了........希望能帮到你~
高中化学实验鉴别题
b碳酸钠溶液按照1中的提示，混合液被分为两份，一份是因为酚酞遇到而变成粉红色的这一对，而另一对就是和酚酞不反应得盐酸和氯化钠了，但是现在ABCD还没法确定.
按照提示2，取有色的那组混合液，也就是粉红色的酚酞和，加入盐酸或氯化钠，若是盐酸会中和，使原来的粉红色退去，这样就鉴别出来盐酸。
那么按照3的提示，因为浓度都给了，1ml的盐酸和1ml正好可以中和，只有猜A是盐酸，C是，D是酚酞才可能到达以上结果，因为C是3滴，一滴的具体体积并不知道，但是如果D是了，那么必然无论A是盐酸还是氯化钠，都会出现溶液变成粉色这个明显显现了。
所以：A盐酸B氯化钠CD酚酞
不知对不~~
^^
太多了
我先举两个例子看看行不：
a四种粉末：铁
氧化铜
碳二氧化锰
可以用一种试剂进行鉴别
b四种溶液：氯化钠
碳酸钠
溴化银
可用一种试剂鉴别
c四种溶液：
碳酸钠
不用试剂即可鉴别
d五种溶液：氯化钠
氯化可是是能容的。所以他们这样解释就不合适。氢
不用溶.1a.hcl液即可鉴别
2.可以用来鉴别
三瓶无色溶液的试剂是
c氯水和
d溴水和
.不反应的是c/生成蓝色溶液的是cu/生成气体的是fe/剩下的是mno2.
c.取4种试剂.其中一种与其它三种生成白色沉淀(agno3)/气体(na2co3)/没有明显现象(nabr).这种试剂就是hcl.
2.
氯可以置换出溴碘.
其单质在中颜色不同,得以区分.
不行再追问下哈
谢谢
高中化学实验作考查试题？
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,+5所以不会反应的.故C是错的.2、（1）次是拿烧杯放天平上称量用的
用公式n=C×V n=01L×0.2mol/l=0.02mol
由公式n=m/M得 m=0.02×（32+3×x5.5）=1.35g
哈哈
高一化学实验题
2.作用一是催化剂，二是除去反应中多生成的水设产生次氯酸根的物质的量为x
mol，氯酸根的物质的量为y
mol，已知Ca(OH)2有0.25mol，
由于产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，且氯离子的物质的量为0.37mol，2，作用：一，催化，因为乙醇和乙酸反应是，羟基和羧基之间脱去一个水过程，浓硫酸恰具有脱水作用，促使反应向左进行。二，吸水，因为脱去的水会使反应物的浓度降低，不利于反应，而浓硫酸有吸水作用。
所以根据钙与氯的个数比为1:2，由原子个数守恒可以求得:x
+0.37
=0.25×2
=0.5
mol
另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中，氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时的电子的
物质的量，所以可以得到电子守恒关系:1
×0.37
×y
=3.不能，因为酯化反应是个可逆反应0.07
=0.06
则次氯酸根
与氯酸根
7:6
高中化学的两个题
PS：;y拓展一下啊，检验三价铁离子的专一试剂六氰合亚铁酸钾，与三价铁生成蓝色沉淀1、（1）反应中硫酸只表现酸性。酸性条件下次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，并遇淀粉变蓝。说明次氯酸根的氧化性大于碘单质的氧化性。（2）滴加后，碘单质将根氧化为硫酸根。说明碘单质的氧化性大于硫酸根的氧化性。但看清楚根是过量的，所以溶液中还有根。（3）由（2）知溶液中既有硫酸根又根所以两种沉淀都有。
因为硫酸钙微溶。2、记得要利用质量守恒定律。溶质质量加上溶剂质量为溶液质量，然后利用溶液质量除以溶液密度，得出溶液体积。再利用溶质的物质的量除以溶液的体积。
高一化学实验题，急！
(2) SO2 的水溶液呈显酸性，影响测试结果。1，碎瓷片就是沸石，加入是防止爆沸，因为无论反应还是蒸馏都是要加热的。
3不能，因为该反应是可逆反应，反映到一定时候就趋于平衡，乙醇和乙酸不能完全反应。
1，防止溶液检验有机官能团（必修二）爆沸。
2，一是催化剂，二是干根据方程组解出:x燥剂吸收水分，促进反应平衡向生成物方向移动。
3，不能。因为乙醇和乙酸制是一个可逆反应，不会反应完全，所以生成量一定少于1mol。
4，4.CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸,加热==CH3CH2COOCH3+H2O
1.防止加热后水爆沸
4.CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+H2O
2、催化剂、吸水剂。
3、不能，这是一个可逆反应，且有副反应发生。
4、C2H5OH 2CH3COOH(浓H2SO4加热）—————CH3COOC2H5 H2O