为什么不同元素的晶体熔沸点不同？
3.导电性。1、同一周期元素随原子序数的递增，元素同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
金属晶体熔沸点比较 金属晶体熔沸点比较的方法
金属晶体熔沸点比较 金属晶体熔沸点比较的方法
金属晶体熔沸点比较 金属晶体熔沸点比较的方法
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高。
扩展资料：
当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐渐下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃），沸点低的一般先汽化，而沸点高的一般较难汽化。
参考资料来源：
元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么？
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低。
通过元素的原因：主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。
而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。
主族是除H外都是金属，是化学上讲的金属键（老教材高三学习）讲的内容，由它决定熔沸点；第七主族为非金属，它的熔沸点由分子间作用力决定。所以不是一回事哈
主族：金属
第七主族：非金属
金属晶体 离子晶体，分子晶体熔沸点规律
① 同周期主族（短周期）金属熔点.如 LiNaI.晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同。
离子晶体，离子键，属于①高熔点单质化学键，作用也较强，熔沸点较高。
分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低。
金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定。
晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同。
分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低。
金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定。
所以，实际比较时，还要注意你对这个物质的状态的了解，不能一概而论！
好好学习，祝你成功！
为什么同一种晶体，熔点会有异？
2、与原子晶体原子8、对于高级脂肪酸形成的油脂，不饱和程度越大，熔沸点越低。间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低。
3、与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。
6、对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
7、对于组成和结构不相似的物质，即相ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH.对分子质量相近，分子极性越大，其熔沸点就越高。
物质的沸点与熔点的范围是多少？
原子晶体：800‘C以上
金属晶体：无大概范围。
不同晶体类型的物质
（1）、一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔沸点异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.
（2）、对于有明显状态异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl＞Hg＞CO2
同种晶体类型
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C-C）＞碳化硅（C-Si）＞晶体硅（Si-Si）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al＞Mg＞Na
3、分分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.
（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2；CH4
b.结构越对称，熔① 同周期主族（短周期）金属熔点。如沸点越低.如沸点：＞＞
（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇.如HF＞HI＞HBr＞HCl
如何比较物质的熔、沸点高低
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况,如果压强变化,熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度.外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是,
A、二氧化硅,,萘 B、钠、钾、铯
C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）.、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低.
3. 同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点大于3550℃.金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其熔点为钨（3410℃）.
② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的者,如氦的熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）.
4. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.
非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.（具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3）.对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是：
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高.如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近）,分子极性越大,其熔沸点就越高.如： CO＞N2,CH3OH＞CH3—CH3.
ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新).芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低.（沸点按邻、间、对位降低）
④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）.在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.如：Na＜Mg＜Al.
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低.如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）.
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键,分子间力（范德华力）、氢键 ；②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样 ；③晶体成分,例如分子筛的桂铝比 ；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高.但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的.我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律.
金属晶体熔沸点比较有什么区别？
4、与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关：价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之则越低。金属晶体熔沸点比较区别：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯元素周期表中：等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)原子晶体
原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(3)分子晶体。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
如>>
(4)金属晶体熔、沸点的区别。
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
金属晶体特性：
1.物理性质。
金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度的金属是铬，熔点的金属是钨。
2.延展性。
当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。
金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
4.导热性。
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,他~们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的?
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族金属晶体熔点,沸点异很大，但是一般同主族里化学性质越活泼其熔点,沸点越低，硬度也越小，这只是一般规律，具体的还要靠你的经验来判断了；稳定性同周期从左到右依次增强，同主族上到下依次减弱。
离子晶体熔点,沸点一般都在1000摄氏度以上，较高；其硬度别较大，例如NaOH脆，而NaCl就比较硬；其稳定性别就更大了，例如见空气就爆，而NaCl就很稳定。
分子晶体常温下多成液态或气态，熔点,沸点,稳定性,硬度很难比较
我先讲下"键能".
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比高.(氯化钠熔点810,熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:
化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
在这三者中,原子晶体一般,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
单质的沸点如何比较
问题一：如何判断单质沸点的高低，求大神教！ 看状态固体比液体高液体比气体高，其次同主族元素沸点有递变规律书上有的，还有原子晶体如金刚石晶体硅，分子晶体，金属晶体有的特高如钨，有的特低，如汞。
问题二：单质的熔沸点怎么比较啊 你好
非金属性比较
相对分子质量
谢谢采纳
问题三：怎么比较单质的熔沸点？ 原子晶体的熔点、沸点，比如金刚石、晶体硅；其次是金属晶体，分子晶体熔点和沸点低。
问题四：沸点怎么比较？ 主要方法有如下几种
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
① 高熔点单在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：质
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。有气体熔、沸点均为同周期的者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
LiNaCl>NaBr>NaI。
怎样比较熔沸点？
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).主要方法有如下几种
分子晶体：200’C以下（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
②低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
①同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li ②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。 ③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。 首先将物质分为2类.有氢键的物质HF,H2O和NH3这三种特殊必须记住水是100℃HF是25NH3是负17。然后剩下的物质不含氢键，相对分子质量越大的熔点沸点越高